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时间：2024-03-12 07:37:05 栏目：学习方法题目内容：
（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2 。在提纯时为了除去Fe2 ，常加入合适氧化剂，使Fe2 氧化为Fe3 ，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3 转化为Fe(OH)3，可以达到除去
Fe3 而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3 而不损失Cu2 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3 完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
最佳答案：
（7分）（1）B CD （2）4 3.3可行
答案解析：
（1）除杂的过程中不能引进新的杂质，H2O2为绿色氧化剂，产物为水；调节溶液pH不能引进新的杂质，用 CuO和Cu(OH)2即可。
（2）
方案可行。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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