订阅（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧
时间：2024-03-12 07:12:34 栏目：学习方法
题目内容：
（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。
最佳答案：
（1）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O（2分）(未配平扣1分)
（2）KMnO4 得到 10（各1分）
（3）NaBiO3＞KMnO4＞Cl2（2分）
答案解析：
盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此反应的方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。其中高锰酸钾是氧化剂，转移的电子是10，所以2 mol氧化剂在反应中得到10mol电子。溶液又变紫红色，说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾，这说明NaBiO3的氧化性强于高锰酸钾的。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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