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时间：2024-03-12 06:18:44 栏目：学习方法砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒.png)
题目内容：
（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 6Zn 12HCl = 6ZnCl2 2AsH3↑ 3H2O，
反应中氧化剂是，氧化产物是；
被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是。
(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式：
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
最佳答案：
(1) As2O3；ZnCl2； Zn； 2 ：
1、； 12e—
(2)① 2MnSO4 5K2S2O8 8H2O="===" 2KMnO4 4K2SO4 8H2SO4
②Cl2（答HClO或HClO3也给分）（2分）
答案解析：
（1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As2O3是氧化剂，还原产物是AsH3，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。
（2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO4 5K2S2O8 8H2O="===" 2KMnO4 4K2SO4 8H2SO4。
②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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