（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发

题目内容：

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发

如下反应：Mn² S₂O₈^2- H₂O→MnO₄^- SO₄^2- H

该反应常用于检验Mn² 的存在。其特征现象是_________________。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO₃ MnSO₄ H₂SO₄— Na₂SO₄ Bi₂(SO₄)₃ NaMnO₄ H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是

最佳答案：

(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl₂

（3）10 4 14＝ 3 5 4 14（2）Bi₂(SO₄)₃

答案解析：

（1）由于MnO₄^－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn^2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。

（2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。

（3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO₄中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO₃，还原剂是MnSO₄，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi₂(SO₄)₃，氧化产物是NaMnO₄，因此方程式为

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应