(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2

题目内容：

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。

(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

最佳答案：

（1）5H₂O₂ 2MnO₄ 6H =2Mn² 5O₂↑ 8H₂O（2）KMnO₄氧（O） 6.02×10²³

（3）2H₂O₂

2H ₂O O ₂↑ 3.01×10 ²³

答案解析：

（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为

5H₂O₂ 2MnO₄ 6H =2Mn² 5O₂↑ 8H₂O。

（2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO₄；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH₂O₂在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×10²³。

（3）H₂O₂分解生成氧气和水，方程式为2H₂O₂

2H ₂O O ₂↑；在反应中H ₂O ₂既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以反应中转移的电子数是3.01×10 ²³。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应