订阅（8分）已知：①MnO4— e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）②MnO4—
时间：2024-03-12 05:42:42 栏目：学习方法题目内容：
（8分）已知：
①MnO4— e-
②MnO4— 8H＋ 5e-
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式.
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2 具有还原性，MnO4‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是(选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是(选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于mL
最佳答案：
（共8分）(1) 2MnO4— SO32― 2OH—="==" 2MnO42― SO42― H2O（2分)
(2) 4MnO4— 4OH—="==" MnO42― 2H2O O2↑（2分)
(3) b d(各1分，共2分)（4）8ml（2分)
答案解析：
由题目所给条件可知MnO4—在酸性、碱性条件下氧化能力不同：在强碱性条件下生成MnO42―、在酸性条件下生成Mn2＋。
（1）（2）一般是根据化合价的升降守恒、电荷守恒、原子守恒进行离子方程式的配平
（3）由于氯离子可还原MnO4—、NO3—在酸性条件下氧化性很强，故最合适的亚铁盐是FeSO4，酸化KMnO4溶液的试剂最好是硫酸
（4）由方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可得所需c(H＋)=1mol/L的硫酸体积为：
V=
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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