（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H

题目内容：

（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃的反应方式。

（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄^2－＋4H^＋

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是　。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂ KI HNO₃

Se I ₂ KNO ₃ H ₂O

②I₂ 2Na₂S₂O₃

Na ₂S ₄O ₆ 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为。

最佳答案：

（1） Se＋2HNO ₃(浓)=H ₂SeO ₃＋NO↑＋NO ₂↑。

（2） H₂SO₄(浓)> SeO₂> SO₂。

（3）

（4） 92.5%

答案解析：

考查氧化还原反应的有关判断和计算等。

（1）根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se＋2HNO₃(浓)＝H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑。

（2）在氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)> SeO₂> SO₂。

（3）在反应①中Se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是

。

（4）根据反应①②及电子的得失守恒可知，SeO₂～4Na₂S₂O₃，所以参加反应的SeO₂的物质的量是0.2000 mol·L^－1×0.025L/4＝0.00125mol，因此所测定的样品中SeO₂的质量分数为

。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应