(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____

题目内容：

(8分)(1)已知离子反应：

＋6I ^—＋6H ^＋＝R ^—＋3I ₂＋3H ₂O，n＝_____，R元素在 中的化合价是_____。

(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是。 (填编号)。

②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题

Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl = 2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋7H₂O

反应中的还原剂___________。

最佳答案：

(10分)(1)(1) n＝1，＋5。

(2)①①，④。

②

还原剂：KI

答案解析：

（1）根据电荷守恒可知，n＝1，所以R元素在

中的化合价是＋（2×3－1）＝＋5价。

（2）①还原剂在反应中失去电子，而氧化剂是得到电子的。根据转化图可知，反应①中Cr的化合价是是降低的，需要加入还原剂；反应②、③和⑤中Cr元素化合价是不变的，不是氧化还原反应；反应④中Cr元素的化合价升高，需要加入氧化剂。

②根据方程式可知，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，被还原，作氧化剂。碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。作还原剂。

点评：判断氧化还原反应的依据是化合价的升降，而电子的得失是氧化还原反应的本质。所以判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，然后分析即可。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应