(8分)以 ①2NaOH Cl2NaCl NaClO H2O② 2Na Cl2

题目内容：

(8分)以 ①2NaOH Cl₂

NaCl NaClO H ₂O ② 2Na Cl ₂ 2NaCl

③ 2Fe³ 2I^–

2Fe ² I ₂ ④ 2Fe ² Br ₂ 2Fe ³ 2Br ^–

这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。

（1）氧化还原反应的本质是。

（2）对于反应①，氧化剂是。

（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成 1价，化合价升高的原因是。

（4）由③、④两反应，可以推断Fe³ 、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为。

最佳答案：

（1）电子的转移（2）Cl₂（3）失去了1个电子（4）Br₂ ＞Fe³ ＞I₂

答案解析：

（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

（2）根据方程式可知，Cl₂的化合价降低，所以氧化剂是Cl₂。

（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成 1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。

（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞Fe³ ＞I₂。

点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应