订阅根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3 I2 H2O＝H2SO
时间：2024-03-12 04:19:43 栏目：学习方法
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题目内容：
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3 I2 H2O＝H2SO4 2HI
2FeCl3 2HI＝2FeCl2 2HCl I2
3FeCl2 4HNO3＝2FeCl3 NO↑ 2H2O Fe(NO3)3
A．I- > Fe2 > H2SO3 > NO
B．H2SO3 > I- > Fe2 > NO
C．Fe2 > I-> H2SO3 > NO
D．NO >Fe2 > H2SO3 > I-
最佳答案：
B
答案解析：
①H2SO3 I2 H2O=2HI H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2 ，
③3FeCl2 4HNO3=2FeCl3 NO↑ 2H2O Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2 ＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2 ＞NO，
故选B。
点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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