订阅铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体
时间：2024-03-12 03:22:28 栏目：学习方法
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题目内容：
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。
A．8.51g
B．8.26g
C．7.04g
D．9.02g
最佳答案：
A
答案解析：
由题意可知，反应产生的气体折合成NO2一共是（4480mL·10-3 336ml10-3·2）/22.4L·mol-1=0.23mol，列出该反应的方程式，Cu HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ H2O, Mg HNO3=" Mg" (NO3)2 2NO2↑ H2O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x 24g/mol·y=4.6g；
②2x 2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀Cu (OH)2、Mg (OH)2的质量之和：0.046mol·98g/mol 0.069mol·58g/mol=8.51g，故本题选A。
点评：本题考查氧化还原反应，主要考查计算能力，难度适中，需要注意细节。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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