订阅在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H
时间：2024-03-12 03:02:38 栏目：学习方法
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题目内容：
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3；
② 还原性：Cl－＞As；
③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；
⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
最佳答案：
A
答案解析：
由离子方程式可以看出H3AsO3被还原为As，作为氧化剂，正确；As是还原产物，还原性Cl－＜As；由H3AsO3还原为As转移的电子数为3，故每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，正确；
⑤Sn元素由 2价被氧化为 3价，SnCl62－是氧化产物，⑤正确，综上所述，选A。
点评：根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，也可以计算出电子数的转移，此题是氧化还原基础题，难度不大
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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