氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4

题目内容：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

最佳答案：

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

答案解析：

（1）KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu₂O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO₃^- 4H 3e→NO 2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu₂O HNO₃→NO↑ Cu（NO₃）₂ H₂O，Cu元素由 1价升高到 2价，N元素由 5价降低到 2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为

3Cu₂O 14HNO₃═2NO↑ 6Cu（NO₃）₂ 7H₂O，故答案为：3Cu₂O 14HNO₃═2NO↑ 6Cu（NO₃）₂ 7H₂O；

（2）因硝酸中的N元素的化合价为 5价，NO中N元素的化合价为 2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；

（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e^-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，参加反应的Cu₂O的物质的量为

0.3mol，其质量为0.3mol×144gmol=45.2g，故答案为：0.6mol；0.2mol；

45.2g；

（4）Cu₂O 6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ 3H₂O …①，

14HNO₃ 3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 7H₂O …②，

将②式子系数除以3得到14/3HNO₃ Cu₂O═2Cu（NO₃）₂ 2/3NO↑ 7/3H₂O，

可知用稀硝酸氧化1molCu₂O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，

故答案为：使用浓硝酸，产物中有NO₂生成。

点评：本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应