氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的

题目内容：

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH ₃（g） 5O ₂（g） 4NO（g） 6H ₂O（g）。

起始浓度（ mol/L）

C(NH₃)

C(O₂)

C(NO)

C(H₂O)

甲

1

2

0

0

乙

4

8

0

0

丙

0.2

x

y

z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=，y=，z= ．

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）

N ₂O ₄（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO ₂的百分含量分别为a ₁和a ₂；已知T ₁< T ₂，则a ₁_a ₂。

A．大于

B．小于

C．等于

D．以上都有可能

（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。

（2）若反应中生成0．2mol HNO₃，转移的电子数目为。

最佳答案：

14分）Ⅰ.（10分）（1）9mL和14.25mL（2分）

（2）①>（1分）② 1，0.8，1.2（各1分）

（3）D（2分）

（4）c（NO^-₃）>c（H ）>c（NH ₄）>c（OH^-）（2分）

Ⅱ . （4分）

（1）3NF₃ 5H₂O=9HF 2NO HNO₃（2分） 2:1 （1分）

（2）2.408×10²³ 或0.4N_A（1分）（写成物质的是不给分）

答案解析：

I．（1）4NO 3O₂ 2H₂O=4HNO₃，剩余气体3mL，过量气体可能是O₂或NO，若是O₂过量，NO全部参加反应，根据4NO～3O₂，V(O₂)=

3=14.25mL，若是NO过量，参加反应的NO为12ml，根据4NO～3O ₂，V(O ₂)= =9mL；

（2）①恒温恒容，乙中投料是甲中投料的4倍，等同于增大压强，平衡逆向移动，因此甲>乙；

②根据等效平衡可知，丙中转化为起始量与甲中的起始量相同，则

4NH₃（g） 5O₂g）⇌4NO（g） 6H₂O（g），

起始12

丙 0.2 x y z

则0.2 y=1， x

y=2z = y

解得y=0.8，x=1，z=1.2;

（3）恒温恒容下反应相同时间，T₁＜T₂，两个密闭容器中分别充入等量NO₂，在T₁下，达到平衡时，所用时间为t₁，在T₂时，在t₁时间时已达到平衡，因为升高温度，平衡逆向移动，所以a₁>a₂，选择时间小于t₁，在相同时间内，在T₂时，尚未达到平衡，反应正向移动，则有a₁小于或等于a₂，故答案为：D；

（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，得到硝酸铵和硝酸的混合溶液，且二者物质的量相等，二者中都含有NO₃^-，它浓度最大，NH₄ 水解，因此C(H )>C(NH₄ )，C(OH^-)最小，c（NO^-₃）>c（H ）>c（NH ₄）>c（OH^-）；

Ⅱ．3NF₃ 5H₂O=9HF 2NO HNO₃，NF₃既是氧化剂又是还原剂，其中N化合价是 3价，体现氧化性有2mol降到 2价，体现还原性有1mol升到 5价，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，反应中每有1mol硝酸生成，转移电子2mol,若反应中生成0．2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应