某体系中存在如下反应： ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋②2IO3

题目内容：

某体系中存在如下反应：

①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋

②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O

（1）反应①中H₂S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成g I₂。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

（4）由上述反应可推知。

a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃ b．酸性：HIO₃＞ H₂SO₄

c．还原性：H₂S ＞ I₂d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

最佳答案：

（1）还原，还原 （各1分，共2分）

（2）5．08（2分）

（3）

（4）cd（1分）

答案解析：

（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应。

（2）解：设生成I₂的质量为x

5H₂S→ 40e ^-→ 8 IO₃^－→ 4 I₂

40 4*127*2

0．2 x x=5．08

（3）①*5 ②*4 得5H₂S＋8KIO₃ = 4K₂SO₄＋4I₂ ＋H₂SO₄＋4H₂O

（4）还原性：还原剂＞还原产物 ；氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应