某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4

题目内容：

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。

（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO₃^3- I₂ 2OH^-

AsO ₄ ^3- 2I ^- 2H ₂O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H ₃As ₃还原I ₂？为什么？_______________________________________。

最佳答案：

（本题共8分）（1）AsH₃（2分）（2）B_r2（2分）（3）

（2分）

（4）逆反应，不利，碱性过强I₂发生歧化。（2分）

答案解析：

（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低。在所给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，所以该反应的还原剂是AsH₃。

（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5－x）＝1mol，解得x=0，即还原产物X为Br₂。

（3）KBrO₃在反应中得到电子，Br元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。AsH₃在反应中失去电子，As元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是8:5，因此转移的电子数为40e^－，则相应电子转移的方向和数目为

。

（4）根据方程式AsO₃^3- I₂ 2OH^-

AsO ₄ ^3- 2I ^- 2H ₂O可知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，氢氧根离子浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动；在强碱性时，碘易发生歧化反应，所以不利于H ₃As ₃还原I ₂。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应