某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。（1）实

题目内容：

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是。

序号

实验设计

实验观察（主要现象）

离子方程式

解释与结论

①

在铁粉中滴

入稀硫酸

铁粉溶解，溶液由无

色变成浅绿色，有无

色无味的的气体生成

Fe 2H^＋= H₂↑ Fe^2＋

Fe具有还原性

②

氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水

滴入KSCN溶液无明

显变化，加入氯水立

即变成血红色

③

氯化亚铁溶液加

入锌片

Fe^2＋ Zn =" Fe" Zn ^{2 ＋}

④

Fe^3＋具有氧化性

（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是

A、Cl₂B、Na C、Mg² D、H₂O₂

（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：；

你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是。

（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe^2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe^2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（）

A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO₄溶液 D、NaOH溶液

最佳答案：

（2）试管 (1分)

（3）②2Fe² Cl₂=2Fe³ 2 Cl^-(1分)、Fe³ 3SCN^- = Fe(KSCN)₃（1分）；Fe² 具有还原性(1分)

③ Fe² 具有氧化性(1分)

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分)

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。

（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；

2Fe³ Cu = 2Fe² Cu^2＋ 或2Fe³ Fe = 3Fe² 或2Fe³ Zn = 2Fe² Zn ^2＋或

2Fe³ 3Zn = 2Fe 3 Zn ^2＋(1分)

（4）AD (2分)

（5）氯化亚铁溶液中的Fe² 被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。

（6）C(2分)

答案解析：

（2）还缺反应容器：试管。

（3）②加入氯水后，Cl₂把Fe² 氧化为Fe³ ，离子方程式为：2Fe² Cl₂=2Fe³ 2 Cl^-，Fe³ 与SCN‾发生络合反应：Fe³ 3SCN^- = Fe(KSCN)₃，说明Fe² 具有还原性。

③Fe^2＋ Zn =" Fe" Zn ² 反应中，Fe元素的化合价降低，说明Fe² 具有氧化性。

④要证明Fe^3＋具有氧化性，先加入KSCN溶液，溶液变红，再加入还原剂，如Cu片（或铁粉或锌片），红色消失，说明Fe³ 具有氧化性，根据选择的试剂写出离子方程式。

（4）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性也有还原性，Cl₂、H₂O₂中Cl元素和O元素处于中间价态，这两种物质既有氧化性也有还原性，故A项、D项正确。

（5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，是因为Fe² 具有还原性，被氧化为Fe³ ；配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，可防止Fe² 被氧化。

（6）Fe² 具有还原性，可使KMnO₄溶液褪色，故C项正确。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应