订阅常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2K
时间：2024-03-12 01:05:45 栏目：学习方法
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题目内容：
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为L。
最佳答案：
（1）
答案解析：
（1）双线桥法标出反应中电子得失数目为
（2）2KMnO4 ＋16HCl（浓）="2KCl" ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O此反应制取Cl2不需要条件，而在反应
（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：
10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO4完全反应时，产生的Cl2为1.0mol，在标准状况下的体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl为3.2mol，被氧化的HCl为2.0mol.
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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