食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及

题目内容：

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂

KI ₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。

（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

最佳答案：

（1）① Fe³

②5I ^- IO ₃ ^— 6H =3I ₂ 3H ₂O、2Fe ^{3 ＋}＋2I ^― 2Fe ^{2 ＋}＋I ₂。

（2）否，低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华。

（3）AC

答案解析：

⑴某加碘盐可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe^3＋，反应： Fe^3＋ 3SCN^-= Fe(SCN)₃，Fe(SCN)呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为 由于“氧化性：

＞Fe ^{3 ＋}＞I ₂”， 加足量KI后， 和Fe ^{3 ＋}均能将I ^－氧化成I ₂，由此也可以知道该加碘盐添加KIO ₃；第三份试液中加入适量KIO ₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI。所以，①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN) ₃； CCl ₄中显紫红色的物质是I ₂，电子式 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为： ＋5I ^－＋6H ^＋ 3I ₂＋3H ₂O ； 2Fe ^{3 ＋}＋2I ^― 2Fe ^{2 ＋}＋I ₂。

⑵根据题目告知，KI₃·H₂O是在低温条件下，由I₂溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KI＋I₂

KI ₃”，可以推出：KI ₃在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I ₂ ，KI又易被空气中的氧气氧化，I ₂易升华，所以KI ₃·H ₂O作为食盐加碘剂是不合适的。

⑶提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I^―被氧化，根据题给信息“还原性：

＞I ^－”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na ₂S ₂O ₃作稳定剂；又由题给信息“3I ₂＋6OH ^－ ＋5I ^－＋3H ₂O”，可知I ₂与OH ^―会发生反应生成 和5I ^－，而Na ₂CO ₃水解呈碱性，因而也可以用Na ₂CO ₃作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl ₃，水解后呈酸性，且还原性I ^～ > Cl ^― ,所不能作稳定剂；NaNO ₂当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO ₂与KI能发生氧化还原反应：2NO ₂ ^－ 2I ^― 4H ^＋=" 2NO↑ " I ₂ 2H ₂O ,不能作稳定剂。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应