氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是

题目内容：

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型

与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl ₂＋N ₂↑＋____H ₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

最佳答案：

(1)C＋H₂O(g)

CO＋H ₂(合理即可)　氧化

(2)①4CuO＋2NH₄Cl

3Cu＋CuCl ₂＋N ₂↑＋4H ₂O

②氮　CuO　(3)20

答案解析：

(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H₂O(g)

CO＋H ₂、2Na＋2H ₂O=2NaOH＋H ₂↑等上述两个反应中水均作氧化剂。

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH₄Cl

3Cu＋CuCl ₂＋N ₂↑＋4H ₂O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH₄Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：

2Ca₃(PO₄)₂～P₄～20e^－，所以每生成1 mol P₄，转移20 mol电子。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应