还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

题目内容：

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq) 2H (aq)

Cr ₂O ₇ ^{2 ﹣}(aq) H ₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO ₄ ^{2 ﹣}有10/11转化为Cr ₂O ₇ ^{2 ﹣}。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³ )降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

最佳答案：

B

答案解析：

A．CrO₄^2﹣为黄色的，Cr₂O₇^2﹣为橙色的，如果2CrO₄^2﹣(aq) 2H (aq)

Cr ₂O ₇ ^{2 ﹣}(aq) H ₂O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B. 在1L废水中 6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO ₄·7H ₂O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO ₄·7H ₂O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol C. 2CrO ₄ ^{2 ﹣}(aq) 2H (aq) Cr ₂O ₇ ^{2 ﹣}(aq) H ₂O（1）的平衡常数为 c(CrO ₄ ^2-)="{(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L," c(Cr ₂O ₇ ^2-)=(11÷2)×c(CrO ₄ ^2-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H )=10 ^-6mol/L.所以pH=6.正确。D. c(Cr ³ )·c ³(OH ^-)=1×10 ^﹣32. c ³(OH ^-)=1×10 ^﹣32÷1×10 ^﹣5=1×10 ^﹣27.所以c(OH ^-)=1×10 ^﹣9.c(H )=1×10 ^﹣14÷1×10 ^﹣9=1×10 ^﹣5. pH=5.正确.

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应