（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反

题目内容：

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂ CuO═Cu H₂O所属的区域是______．

②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．

（2）已知反应：

①SO₃ H₂O═H₂SO₄

②Cl₂ H₂O═HCl HClO

③2F₂ 2H₂O═4HF O₂

④2Na 2H₂O═2NaOH H₂↑

⑤2Na₂O₂ 2H₂O═4NaOH O₂↑

⑥SiO₂ 2NaOH═Na₂SiO₃ H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H₂O被氧化的是______，H₂O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______．

（3）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，

Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．

（4）根据反应①2FeCl₃ 2KI═2FeCl₂ 2KCl I₂，②2FeCl₂ Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______

A．Fe³ ＞Cl₂＞I₂

B．Cl₂＞I₂＞Fe³

C．I₂＞Cl₂＞Fe³

D．Cl₂＞Fe³ ＞I₂．

最佳答案：

（1）①H₂ CuO═Cu H₂O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：

，故答案为：

；

②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH HCl═NaCl H₂O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na 2H₂O═2NaOH H₂↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，

故答案为：分解；NaOH HCl═NaCl H₂O；

2、Na 2H₂O═2NaOH H₂↑；氧化；

（2）①SO₃ H₂O═H₂SO₄中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；

②Cl₂ H₂O═HCl HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；

③2F₂ 2H₂O═4HF O₂中氟气作氧化剂，水作还原剂；

④2Na 2H₂O═2NaOH H₂↑中钠是还原剂，水是氧化剂；

⑤2Na₂O₂ 2H₂O═4NaOH O₂↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；

⑥SiO₂ 2NaOH═Na₂SiO₃ H₂O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；

故答案为：

①⑥；

③；

④；

②⑤；

（3）2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，锰元素由 7价得电子变为 2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的1016=58的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，

故答案为： 7； 2；还原；Cl；氧化；

45.625；

（4）①2FeCl₃ 2KI═2FeCl₂ 2KCl I₂中氧化性Fe³ ＞I₂，②2FeCl₂ Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³ ，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³ ＞I₂，故选D．

答案解析：

1016

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）