订阅在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe 4H2O（g）高温.Fe
时间：2024-03-10 14:38:53 栏目：学习方法
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题目内容：
在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe 4H2O（g）高温.Fe3O4 4H2．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L．
最佳答案：
该反应中，氢元素的化合价由 1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→ 2、 3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe 4H2O（g）高温.Fe3O4 4H2 转移电子
3mol 89.6L8NA
0.3moly x
x=0.3mol×8NA3mol=0.8NA，y=89.6L×0.3mol3mol=8.96L，
故答案为：H；还原；0.8NA；
8、96．
答案解析：
高温.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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