阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内

题目内容：

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe² 和Fe³ 的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe² 的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³ 还原成Fe² ，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe² ①②Fe³ 的转化时，①中的Fe² 作______剂，②中的Fe³ 作______剂．

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³ 还原成Fe² ”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______

（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu² 的氧化性______Fe² 的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

最佳答案：

（1）①过程Fe² 失电子生成Fe³ ，所以Fe² 作还原剂，②过程Fe³ 得电子生成Fe² ，所以Fe³ 是氧化剂，故答案为：还原；氧化；

（2）由题意知，Fe³ 是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；

（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：

12×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑；

3、36L；

（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe Cu² =Fe² Cu，Cu² 的氧化性大于Fe² 的氧化性，故答案为：Fe Cu² =Fe² Cu；大于．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）