订阅在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl- 2H
时间：2024-03-10 13:06:48 栏目：学习方法
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题目内容：
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H =2As 3SnCl62- 6M关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
最佳答案：
A
答案解析：
解析:①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H3AsO3中As元素的化合价由 3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．
故选A．
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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