对于反应4FeS2 11O2高温.2Fe2O3 8SO2，下列叙述正确的是（　　）A

题目内容：

对于反应4FeS₂ 11O₂高温.2Fe₂O₃ 8SO₂，下列叙述正确的是（）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e^-

D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物

最佳答案：

反应4FeS₂ 11O₂高温.2Fe₂O₃ 8SO₂，中铁元素化合价从 2价变化为 3价，硫元素化合价从-1价变化为 4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe₂O₃和SO₂；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价；氧元素被还原；得到Fe₂O₃和SO₂也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：

11O₂～44e^-；

A、铁和硫两种元素被氧化，故A错误；

B、铁和硫两种元素都被氧化，故B错误；

C、转移电子总数是44e^-，故C正确；

D、SO₂、Fe₂O₃为氧化产物，也为还原产物，故D错误；

故选C．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）