（6分）将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘

题目内容：

（6分）将密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。

（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为g，反应完后溶液增重了g

（2）最初放入烧杯中锌片的质量是g

（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

最佳答案：

（1） 85.5g， 11.0g（2）13g（3）29．1%

答案解析：

（1）75mL密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．

（2）设参加反应的锌的质量为x，

Zn H₂SO₄═ZnSO₄ H₂↑反应后溶液质量增加

65 2 65-2=63

x 11g

65/ x=63/11

x=11.35g

则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g 1.65g=13g

答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．

（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y

Zn H₂SO₄═ZnSO₄ H₂↑

65161

11.35g y

65/11.35="161/" y

y═28.11g

反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g 11g=96.5g

故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：28.11÷96.5×100%═29.1%

答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。