研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KO

题目内容：

研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK₂FeO₄转移电子的物质的量____________mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）₂ 2Fe（OH）₃ 4KOH

放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂。工业制备H₂O₂的原理如下：

①电解池总反应：2S₂O₄²⁻ 2H ═S₂O₈^2- H₂↑

②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2- 2H₂O═H₂O₂ 2H SO₄²⁻

电解池中阴极反应式____________。

最佳答案：

（1）KClO；1．5mol（2）Zn 2OH^--2e^-=Zn(OH)₂；减小（3）2H 2e^-=H₂↑

答案解析：

（1）该反应中，铁元素的化合价由 3价变为 6价，氯元素化合价由 1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0．5mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案为：KClO，1．5；

（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn 2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，答案为：Zn 2OH^--2e^-=Zn(OH)₂[或3Zn 6OH^--6e^-=3Zn(OH)₂或Zn 2OH^-=Zn（OH）₂ 2e^-均合理]，减小；

（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H 2e^-=H₂↑，故答案为：2H 2e^-=H₂↑．

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。