订阅已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3
时间：2024-03-10 10:09:21 栏目：学习方法
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题目内容：
已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
____________________________________________________。
最佳答案：
1)IO3－ 3HSO3－→I－ 3SO42－ 3H (2分)
NaHSO3；(1分) 5价I(1分)。
(2)IO3－ 5I－ 6H →3I2 3 H2O(1分)
(3)1.12 mol或0.4 mol。(2分) (4)2IO3－ 5HSO3－→I2 5SO42－ H2O 3H (1分)
答案解析：
略
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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