(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过

题目内容：

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法

如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO ₃在高温下反应，生成锰酸钾（K ₂MnO ₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K ₂MnO ₄转变为MnO ₂和KMnO ₄；滤去MnO ₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO ₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn² 和CO₂，该反应的化学方程式是；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

最佳答案：

(12分)(1）3MnO₂ 6KOH KClO₃

3K ₂MnO ₄ KCl 3H ₂O(2分)

（2）3Mn

4H = MnO ₂↓ 2Mn 2H ₂O(2分)

（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分)

MnO ₂ K ₂MnO ₄ KMnO ₄

87 158×

2.5×80% x

答：KMnO₄的理论产量是2.4g

（4）2KMnO₄ 5Na₂C₂O₄ 8H₂SO₄

K ₂SO ₄ 2MnSO ₄ 5Na ₂SO 4

10CO ₂↑ 8H ₂O(2分)

（5）设该KMnO₄的纯度为y，根据化学方程式可知(3分)

KMnO ₄———Na ₂C ₂O ₄ ×158 134

0.165 × y 0.335

答案解析：

略

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。