氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3

题目内容：

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃ → 3O₂↑ 2Cl₂↑ 4HClO₄ 2H₂O。根据题意完成第27~30题：

27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。

28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H 、Mn² 、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：

。

30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为mol。

最佳答案：

27．HClO₃ → Cl₂。（2分）

28．O₂和HClO₄；

47.6。（2分）

29．2Mn² 5 IO₄^— 3 H₂O → 2 MnO₄^— 5 IO₃^— 6 H （2分）

30．1/60（或0.0167）。（2分）

答案解析：

略

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。