（6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫

题目内容：

（6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1) m的值为 ；

(2) 合金中镁的质量分数为；

(3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）。

最佳答案：

（1）2.5（2）80%（3）23.0%

答案解析：

（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g；

（2）镁的质量分数=（3g-0.6g）/3g ×100%="80%" 故答案为：80%；

（3）根据表中数据得知：第六次镁完全参与反应，所以混合物中镁的质量为：3g－0.6g=2.4g.再根据化学方程式计算,求出硫酸镁的质量与氢气的质量，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量－气体的质量。

设生成硫酸镁的质量为x,氢气质量为y

Mg H₂SO₄=MgSO₄ H₂↑

24 120 2

2.4g x y

列比例式得到x=12g y=0.2g

MgSO₄%="=" 12g/(50g 2.4g—0.2g) x100% =23.0%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。