（10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步

题目内容：

（10分）工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。试回答以下问题：

（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。

（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：

阴极是_______________________,

阳极是_________________________，

电解总的反应方程式是_________________________。

最佳答案：

（10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO₂氧化完全

（2）2H 2e^-==H₂↑，MnO₄^2—-e^-="==" MnO₄^-,2K₂MnO₄ 2H₂O==2KMnO₄ 2KOH H₂↑

答案解析：

略

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。