(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4

题目内容：

(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ 。写出该反应的化学方程式：。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是mol。

(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是

A．BaSO₄

B．FeS

C．BaSO₃

D．S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化

最佳答案：

（1）

（2）①

②

（3） A（2分） (4) 无明显现象（2分）

答案解析：

（1）CO还原SO₂的生成物应该是CO₂和三氧化硫，方程式为

（2）①反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从＋4价升高到＋6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂I的化合价从＋5价降低到0价，变化5个单位，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，所以方程式为

②根据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。

（3）铁离子具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。

（4）如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。