订阅（11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与
时间：2024-03-10 07:54:53 栏目：学习方法
【导读】：4304目录(https://www.4304.cn)在线提供,学习方法「（11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与」，供学习方法爱好者免费阅读。本文地址：https://www.4304.cn/news/391080.html
题目内容：
（11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2 4HCl（浓）
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
最佳答案：
（11分）
（1）
（2）（4分）21.75g（3）（4分）18.25g
答案解析：
（1）在反应中，锰元素的化合价是＋4价，生成物中是＋2价，所以二氧化锰是氧化剂，转移2个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯化氢是还原剂，所以方程式为
（2）生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，其物质的量是
MnO2＋4HCl(浓)
87g 1mol
m 0.25mol
所以m＝87g×0.25mol÷1mol＝21.75g。
（3）根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.25mol×2×36.5g/mol＝18.25g。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
版权声明：
1、本文系转载，版权归原作者所有，旨在传递信息，不代表看本站的观点和立场。
2、本站仅提供信息发布平台，不承担相关法律责任。
3、若侵犯您的版权或隐私，请联系本站管理员删除。
4、本文由会员转载自互联网，如果您是文章原创作者，请联系本站注明您的版权信息。