（8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO

题目内容：

（8分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

（1） →

（2）反应物中发生氧化反应的物质是,被还原的元素是。

（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为mol

最佳答案：

(1) 30HNO₃ 24FeSO₄= 8Fe(NO₃)₃ 8Fe₂(SO₄)₃ 15H₂O 3N₂O↑

(2) FeSO₄ N (3) 0.8 (每空2分)

答案解析：

（1）硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在该反应中，氧化剂是硝酸，还原产物是N₂O；还原剂是硫酸亚铁，氧化产物是硝酸铁、硫酸铁，所以方程式为30HNO₃ 24FeSO₄= 8Fe(NO₃)₃ 8Fe₂(SO₄)₃ 15H₂O 3N₂O↑。

（2）发生氧化反应的物质是硫酸亚铁，被还原的元素是氮元素。

（3）氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，所以根据方程式可知，做为氧化剂的硝酸是参加反应的硝酸的1/5，因此1mol氧化剂发生还原时转移电子是1/5mol×4＝0.8mol。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。