（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2 –

题目内容：

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H O₂↑还原反应：MnO₄^- 5e^- 8H = Mn² 4H₂O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。

（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn² 的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为。

最佳答案：

（１）2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H =2Mn² 8H₂O 5O₂↑

（２）ＫMnO₄ O₂N_A（３）２H₂O₂＝２H₂O O₂↑０．５N_A

答案解析：

（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H =2Mn² 8H₂O 5O₂↑。

（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH₂O₂参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是N_A。

（3）双氧水分解的方程式为２H₂O₂＝２H₂O O₂↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为0.5N_A.

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。