(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2 被氧化的百分率，某

题目内容：

(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe² 被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe² 、Fe³ 的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS0₄溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

(1)通过计算，填写下表：

C(H )

C(SO₄^2—)

C(Fe² 、Fe³ )

注：c(Fe² 、Fe³ )表示Fe² 和Fe³ 的总的物质的量的浓度

(2)计算原溶液中Fe² 被氧化的百分率。

(3)当Fe² 部分被氧化时，试推导c(Fe² 、Fe³ )与c(H )、c(SO₄^2—)的关系。

最佳答案：

(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)

(2)根据电荷守恒有：

2·c(Fe² ) 3·c(Fe³ ) c(H )=2·c(SO₄^2—)

代入(1)中所求数据：

2·c(Fe² ) 3·c(Fe³ )="1.1" mol/L

又c(Fe² ) c(Fe³ )=0.5mol/L

解得：c(Fe² )=0.4mo1/L，c(Fe³ )=0.1mol/L

Fe² 被氧化的百分率为：

×100%=20%

(3)若Fe² 没有被氧化，c(Fe² 、Fe³ )=c(SO₄^2—)－

c(H )

若Fe² 全部被氧化，c(Fe² 、Fe³ )=

c(SO ₄ ^2—)－ c(H )

故当Fe² 部分被氧化时，c(Fe² 、Fe³ )与c(H )、c(SO₄^2—)的关系为：

c(SO₄^2—)－

c(H )> c(Fe ² 、Fe ³ )> c(SO ₄ ^2—)－ c(H )

答案解析：

（1）根据pH＝1可知，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L。28.0g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.12mol，浓度是0.12mol÷0.2L=0.6mol/L。

8.0g固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，所以铁原子的物质的量是0.1mol，因此Fe² 和Fe³ 的总的物质的量的浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L。

（2）根据电荷守恒进行计算

（3）可以依据极值法进行计算

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。