已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mo

题目内容：

已知溶液中：还原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A．a点时NaHSO₃过量

B．b点时还原产物为I^—

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂

D．加入的KIO₃为0.4 mol或1.12 mol时，科_I^—均为0.4 mol

最佳答案：

C

答案解析：

根据氧化性和还原性强弱顺序可知，首先发生反应5HSO₃^－＋2IO₃^－=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O＋3H^＋、H₂O＋I₂＋HSO₃^－=2I^－＋SO₄^2－＋3H^＋，即3HSO₃^－＋IO₃^－=I^－＋3SO₄^2－＋3H^＋、当溶液中HSO₃^－完全被反应后，又发生反应IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。