（6分）甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.

题目内容：

（6分）甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl₂、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：

甲

乙

丙

加入NaOH溶液的质量（g）

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量（g）

2.5

2.9

2.9

请回答下列问题:

（1）上述实验中，____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

最佳答案：

（1）丙（2）9.8%

答案解析：

（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；

（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y

MgCl₂ 2NaOH═Mg（OH）₂↓ 2NaCl

95 58 117

x 2.9gy

95:58=x:2.9g解得 x=4.75g

58:117=2.9g:y解得 y=5.85g

乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数（5g-4.75g 5.85g）÷(25.0g 40g-2.9g)×100%=9.8%

答：乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。