.有Fe2 、NO3-、Fe3 、NH4 、H2O和H 六种粒子，分别属于同一氧化还

题目内容：

.有Fe² 、NO₃^-、Fe³ 、NH₄ 、H₂O和H 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B．还原产物为NH₄

C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，转移8mole^-

D．该反应中H₂O是反应物之一

最佳答案：

D

答案解析：

由于硝酸的氧化性强于铁离子的，所以根据所给的离子可知，反应物是硝酸和亚铁离子，生成物是铁离子、NH₄ 、H₂O。其中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，而铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，因此选项A、B、C都是正确的，D不正确，答案选D。

点评：在进行氧化还原反应的有关计算时，应该抓住电子的得失守恒这一关系式进行列式计算。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。