订阅在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（
时间：2024-03-10 07:05:41 栏目：学习方法
【导读】：4304目录(https://www.4304.cn)在线提供,学习方法「在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（」，供学习方法爱好者免费阅读。本文地址：https://www.4304.cn/news/389951.html
题目内容：
在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
最佳答案：
B
答案解析：
根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，氧化产物与还原产物分别是氯气和氯化锰，所以二者的物质的量之比为5∶2，答案选B。
点评：在进行氧化还原反应的计算时，需要利用好电子的得失守恒这一关系式。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
版权声明：
1、本文系转载，版权归原作者所有，旨在传递信息，不代表看本站的观点和立场。
2、本站仅提供信息发布平台，不承担相关法律责任。
3、若侵犯您的版权或隐私，请联系本站管理员删除。
4、本文由会员转载自互联网，如果您是文章原创作者，请联系本站注明您的版权信息。