（7分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一

题目内容：

（7分）已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl

、ClO 、 ；三种含氯元素的离子，其中C1O 、 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

（1）t₁前，氧化产物是(填化学式)。

(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是mol

(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是(填字母)。

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)₃ ClO

OH ————

最佳答案：

（1）Ca(ClO)₂ (1分)

(2)

(2分)

(3)5 (1分) (4)D (1分) (5)2, (5-n), 2n, (5-n) (n 3) (2分)

答案解析：

（1）Ca(ClO)₂；t₁时间，Cl₂只有失去电子生成了ClO^-

(2)

根据得失电子守恒进行配平，最后ClO ^-与ClO3-的比例符合2比1。生成物根据元素守恒判断，氯气的价态即能升高到 1价和 3价，还有降低到-1价，所以生成了Cl ^-。

(3)根据方程式计算，有图像可知ClO^-为2mol，最后氯气过量，所以Ca(OH)₂的物质的量是5mol。

（4）NaClO₂中氯的价态是 3价，发生歧化反应，即升高价态生成 NaClO₃又降低价态生成NaCl。

(5)根据得失电子守恒来配平，首先标出生成物 FeO4n-中Fe的价态为8-n,所以Fe变化的价态为8-n-3，即5-n。反应物中氯的价态为 1价，生成的氯为-1价，所以变化的价态为2，取最小公倍数2（5-n）,所以反应物种氢氧化铁前面配2，氯气前面配（5-n）,ClO^-前面配（5-n）。最后根据O元素守恒,H元素守恒，OH

前面配2n， 前面配n 3。

点评：本题考查比较综合，难点在于离子反应方程式的书写，以及利用氧化还原反应中得失电子守恒的原理。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。