订阅将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化
时间：2024-03-10 06:48:32 栏目：学习方法
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题目内容：
将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反应完全后，剩余Fe2 还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2 MnO4－ 8H =Mn2 5Fe3 4H2O。则KNO3的还原产物是
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O3
最佳答案：
A
答案解析：
7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中得到n(Fe2 )为0.13mol。加入KNO3和KMnO4后，NO3-和MnO4-将Fe2 氧化成Fe3 ，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为
点评：本题根据得失电子数相等计算简单。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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