过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)&

题目内容：

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 2NO↑ 4H₂O

①标出电子转移的方向和数目

② 该反应的氧化剂是，还原产物是；

③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有mol氧化剂被还原。

最佳答案：

①

② HNO₃，NO ③8.4，0.3N_A，0.1

答案解析：

反应中Fe由0价升为 2价，每3molFe反应，失6mole^-。N由 5价降为 2价，每生成2molNO转移6mole^-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole^-，有1molHNO₃被还原。

点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。