把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过

题目内容：

把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为

A．1/32 g

B．1/35 g

C．1/64 g

D．1/70 g

最佳答案：

B

答案解析：

因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，分析题干可知，过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出生成氢气的质量。

解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x

Fe CuSO₄═FeSO₄ Cu

56 64

x 6.4g

56：64=x：6.4g

解得，x=5.6g

那么与硫酸反应的铁的质量为6.4g-5.6g=0.8g

设铁与稀硫酸反应后产生的氢气质量为y

Fe H₂SO₄═FeSO₄ H₂↑

56 2

0.8g y

56：2=0.8g：y

解得y="1/35" g，故选B

点评：此题是根据化学方程式的简单计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。