抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所

题目内容：

抗击“非典”期间，过氧乙酸（

）是广为使用的消毒剂。它可由H ₂O ₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H ₂O ₂。测定产品中过氧乙酸浓度c ₀。涉及下列反应：

①□MnO₄＋□H₂O₂＋□H ═□Mn² ＋□O₂十□H₂O

② H₂O₂＋2

＋2H ═ I ₂＋2H ₂O

④ I₂ 2S₂O₃^2-═S₄O₆^2- 2I^-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H ═□Mn² ＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是_____________________。

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·

的KMnO ₄标准溶液滴定其中的H ₂O ₂，耗用的KMnO ₄体积为b ₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO ₄不与过氧乙酸反应）。另取b ₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H ₂O ₂都能跟 KI反应生成 I ₂（反应②和③）。再用浓度为a ₂ mol· 的Na ₂S ₂O ₃标准溶液滴定生成的I ₂，耗用Na ₂S ₂O ₃溶液体积为b ₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝ ________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

最佳答案：

（1）2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H ＝2Mn² ＋5O₂十8H₂O

（2）淀粉溶液（3）

（4）否

答案解析：

（1）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价较低到＋2价，得到5个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则配平后的方程式是2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H ＝2Mn² ＋5O₂十8H₂O。

（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液。

（3）根据反应①可知，溶液中双氧水的物质的量是

，则根据反应②可知，双氧水和碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是 。根据反应④可知，反应中生成的单质碘的物质的量共计是 ，所以过氧乙酸与碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是 ，所以根据③反应可知，过氧乙酸的物质的量是 ，所以过氧乙酸的浓度是 mol/L。

（4）根据（3）中的分析可知，测定结果与碘化钾的质量没有关系，所以不会影响结果。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生规范、严谨的实验设计能力。该题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。