订阅已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O其中1
时间：2024-03-10 05:56:36 栏目：学习方法
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题目内容：
已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．6 mol
B．5 mol
C．3 mol
D．4 mol
最佳答案：
B
答案解析：
根据KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3为氧化剂，且KClO3中的Cl的化学价为 5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。
点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO3中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行）
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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