实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量

题目内容：

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是。

（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。生成0.1mol还原产物时转移电子个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反应生成Mn² 和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为。

最佳答案：

（1）6KOH KClO₃ 3MnO₂ →3 K₂MnO₄ KCl 3H₂O；（1分×2）

（2）1:2（1分）、0.2N_A或6.02×10^-22（1分）、 KMnO₄ >K₂MnO₄ >MnO₂（2分）

（3）0.958（2分）

答案解析：

（1）反应物为KOH、KClO₃、MnO₂，生成物为K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH KClO₃ 3MnO₂═3K₂MnO₄ KCl 3H₂O，

故答案为：6KOH KClO₃ 3MnO₂═3K₂MnO₄ KCl 3H₂O；

（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中K₂MnO₄→2KMnO₄ MnO₂，Mn元素的化合价由 6价升高为 7价，Mn元素的化合价由 6价降低为 4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×（6-4）××N_A=0.2N_A或6.02×10^-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂，故答案为：

1、：2；0.2N_A或6.02×10^-22；KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂；

（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄（aq，硫酸酸化）反应生成Mn² 和CO₂，设KMnO₄的纯度为x，则由电子守恒可知，

解得x=0.958，故答案为：0.958．

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。