储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米

题目内容：

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七种物质。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________，被氧化的元素是(填元素符号)_____________。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。

A．氧化性

B．酸性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

最佳答案：

（1）3 2K₂Cr₂O₇ 8 3CO₂ 2K₂SO₄ 2 8 (共2分，其中配平1分，化学式1分）

（2）K₂Cr₂O₇C (各2分)

（3）B (1分)

（4）4.48 (2分)

答案解析：

（1）由C→CO₂、K₂Cr₂O₇→Cr₂(SO₄)₃可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子。Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:2。根据原子守恒可知，反应中还有硫酸钾生成，则反应的化学方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄＝3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋8H₂O。

（2）根据（1）可知氧化剂为K₂Cr₂O₇，还原产物为Cr₂(SO₄)₃，还原剂为C，氧化产物为CO₂，被氧化的元素是C。

（3）H₂SO₄在反应中各元素的化合价没有发生变化，但反应中有硫酸盐生成，所以硫酸只表现酸性，答案选B。

（4）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：

3C＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄＝3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋8H₂O转移电子

33.6L 12mol

V0.8mol

解得V＝

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。